Question

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

A．往H₂S水溶液中加堿有利于S^2-增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

C．高壓有利于合成NH₃的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH₃的反應

Answer 1

分析：勒夏特列原理主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答：解：A．往H₂S水溶液中加堿，堿與氫離子反應，使硫化氫的電離平衡正移，有利于S^2-增多，所以能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．增大一種氣體反應物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應物的轉化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．合成氨反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡正移動，能提高氨氣的產量，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D．合成NH₃的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理來解釋，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，題目難度不大．