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下列有關問題與鹽的水解無關的是（　�。�

體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是（　　）

某同學利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是（　　）

（2010?石家莊模擬）已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

下列敘述錯誤的是（　�。�

（2012?許昌三模）[化學--選修5：有機化學基礎]兒茶素類是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突變、減少低密度脂蛋白，抑菌等多種功效，其結構如下：

（1）兒茶素類物質的性質主要由酚羥基決定，為檢驗該官能團可用的試劑為．
（2）根據(jù)以上幾種兒茶素類物質的結構推測，沒食子酸的結構簡式為．
（3）1mol表沒食子兒茶素沒食子酸酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗氫氧化鈉的物質的量為．
（4）有機物A為表兒茶素的同分異構體，在一定條件下發(fā)生反應：

已知：有機物B、E都為芳香族化合物，且核磁共振氫譜都只有兩組峰；B、E按1：1反應生成的有機物F為高聚物，通過紅外光譜分析F中含有-OH和-COOH．
請回答：
①A的分子式為．
②A→B+C的化學反應類型為．
③有機物F的結構簡式為．
④反應C→D的化學方程式為．

（2012?許昌三模）[化學--選修3：物質結構與性質]砷（As）是一種重要的化學元素，其可形成多種用途廣泛的化合物．
（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式；砷與溴的電負性相比，較大的是．
（2）砷（As）的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
序為（用化學式表示）；氫化物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）．
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO

3- 4

的空間構型為．As原子采取雜化．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示．該化合物的分子式為．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似．GaAs晶胞中含有個砷原子．

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：；
寫出接觸室中的化學方程式：．
（3）CuFeS₂是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響：

壓強Mpa 轉化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：

沸騰爐溫度	600	620	640	660
爐渣中CuSO4質量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：．

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

①在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應速率（用H₂表示）mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是；
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發(fā)生反應的電極方程式．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

（2012?許昌三模）X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）．
（1）若X為金屬單質，W是某強酸的稀溶液，則Z和W反應生成Y的離子方程式為．
（2）若X為非金屬單質，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出X+W→Z的熱化學方程式：．
（3）若X、Y為鹽，W為強堿，X的水溶液顯酸性，則反應Z+W→Y的離子方程式為．
（4）若X為強堿，W為氣態(tài)氧化物．常溫時，將Y的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮W的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則W為（填化學式），此時圖b中A7（填“＞”“＜”“=”）
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是（用離子方程式表示）；已知圖c中B＜7，Y的焰色反應為黃色，則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序是．