Question

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是（　�。�

A．通入大量O₂

B．增大容器容積

C．移去部分SO₃

D．降低體系溫度

Answer 1

分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強，且改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動，再結(jié)合反應(yīng)特征利用平衡移動原理分析．

解答：解：A．增大氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．體積為恒定的密閉容器，不可能增大容器體積，且增大容器體積，反應(yīng)混合物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B錯誤；
C．移去部分SO₃，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率隨后降低，故C錯誤；
D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率降低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動影響的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．