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（2012?閘北區(qū)一模）
（1）選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是；
王同學參照以上方案I和Ⅱ，設計以下實驗方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃儀器為；
（4）試劑a為；試劑b為；
（5）請描述操作②的步驟：；
（6）李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你（填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是．

（2012?閘北區(qū)一模）合成氨工業(yè)中原料氣（H₂、CO的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH₃）₂Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=；升高溫度K值將（選填“增大”“減小”“不變”）．
（2）必須除去原料氣中CO的原因是，欲充分吸收CO，適宜的條件是（選填序號）
a．升高溫度      b．增大壓強    c．增大醋酸亞銅氨溶液濃度
吸收CO時，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac?CO的濃度（mol/L）變化情況如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac?CO	0	a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反應速率為；
（4）60min時改變的條件可能是．

（2012?閘北區(qū)一模）鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應原理可以用以下離子方程式表示
NO₃^-+OH^-+Zn+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述離子反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）某河段同時受酸性物質污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質的量之比為4：1，則鋅粉被氧化為離子，硝酸根離子被還原為（均用化學符號表示）；
（3）將鋅粉改為鋁粉在上述酸性條件下還原硝酸鹽，若還原等物質的量的硝酸根離子，鋅與鋁的物質的量之比為；
（4）現(xiàn)已合成了有Zn-Zn共價鍵的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可選用的試劑是．
a．鹽酸         b．氯氣          c．KClO₃．

（2012?閘北區(qū)一模）同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔點/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子；
（2）元素C的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是（填化學式）．A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）．

（2012?閘北區(qū)一模）家用管道煤氣的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H₂、CH₄的體積比不可能是（　�。�

（2012?閘北區(qū)一模）在Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KAl（SO₄）₂溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�

（2012?閘北區(qū)一模）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)一模）高氯酸是很強的酸，沸點是130℃．質量分數(shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物爆炸．為使市售的70%高氯酸進一步濃縮，所采取的措施正確的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)一模）廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質．根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)一模）某溶液大量含有的離子僅有：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子（H⁺、OH^-忽略），且Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子是（　�。�