Question

（2012?閘北區(qū)一模）在Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KAl（SO₄）₂溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．2Al（OH）₃+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O

C．Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓

D．H⁺+AlO₂^-+H₂O→Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：在Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KAl（SO₄）₂溶液，將KAl（SO₄）₂逐滴加入到Ba（OH）₂溶液中，初始時(shí)的離子反應(yīng)方程式 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄ ^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，繼續(xù)滴加KAL（SO₄）₂，在Ba²⁺完全沉淀之后發(fā)生3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃．

解答：解：A、Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O是鋇離子全部沉淀時(shí)的兩種反應(yīng)，故A正確；
B、氫氧化鋇量少時(shí)不能溶解氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C、繼續(xù)滴加KAL（SO₄）₂，在Ba²⁺完全沉淀之后，發(fā)生的反應(yīng)是氯離子和偏鋁酸根兩種雙水解生成氫氧化鋁沉淀的過程，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃，故C正確；
D、溶液是堿和鹽的離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，注意離子反應(yīng)的量的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．