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實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型為．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A．酸性KMnO₄   B．品紅溶液    C．NaOH溶液    D．濃H₂SO₄
（3）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是．
（4）裝置Ⅱ中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是．
（5）使用裝置Ⅲ的目的是．
（6）確證含有乙烯的現(xiàn)象．

（ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因
（2）NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式），其平衡常數(shù)為．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外層有三個(gè)未成對(duì)的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A  B  C   D
（2）用元素符號(hào)表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序．
（3）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是．
（4）D的氫化物比A的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），A的氫化物分子立體構(gòu)型為．
（5）E元素在周期表的位置是．
（6）B、C、D最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是、、．

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

構(gòu)成下列物質(zhì)的粒子中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型和該固態(tài)物質(zhì)晶體類(lèi)型均相同的是（　�。�