Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構

C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點及硬度

D．H-F的鍵能為568 kJ/mol，H-Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、CH₄是正四面體分子且鍵角為109°28′，P₄分子是正四面體，鍵角為60°；
B、依據(jù)原子結(jié)構可知氨氣中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構，B原子最外層3個電子，和氟原子形成三個共價鍵，是6電子結(jié)構；
C、原子晶體是指原子間乙共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體，具有高硬度熔沸點；具有共價鍵的晶體可以是離子晶體，也可以是分子晶體；
D、鍵能是斷開1mol化學鍵所吸收的能量，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定．

解答：解：A、P₄分子是正四面體，鍵角為60°；CH₄是正四面體分子鍵角為109°28′，故A錯誤；
B、最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構，是原子周圍的電子數(shù)達到8個，依據(jù)原子結(jié)構可知氨氣中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構，B原子最外層3個電子，和氟原子形成三個共價鍵，是6電子結(jié)構，故B錯誤
C、原子晶體是指原子間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體，是有原子構成的物質(zhì)，具有高硬度熔沸點；具有共價鍵的晶體可以是離子晶體，也可以是分子晶體，故C錯誤；
D、鍵能是斷開1mol化學鍵所吸收的能量，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定；-F的鍵能為568 kJ/mol，H-Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了分子結(jié)構特征，晶體結(jié)構分析，原子結(jié)構的應用，化學鍵判斷物質(zhì)穩(wěn)定性的分析，題目難度中等．