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下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�

A．?穩(wěn)定性：H₂S＞HF

B．HCl的電子式為

C．?H₂O的分子量為10

D．?在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

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酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示
（1）該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將

化學(xué)能

化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為

電能

電能

，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高．
（2）電極A 為

負(fù)

負(fù)

極，電極反應(yīng)式：

H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

（3）電極B 為

正

正

極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值

增大

增大

（4）電池總反應(yīng)式：

O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O

O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O

（5）若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.0×10^-4mol，則消耗氧氣體積為

2.24L

2.24L

ml（標(biāo)況）

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工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₄^2-（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=10^-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1 時(shí)可視作該離子不存在．
下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO₄^2-離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡