Question

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示
（1）該檢測裝置實現(xiàn)了將

化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為

電能

，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高．
（2）電極A 為

負

極，電極反應(yīng)式：

H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

（3）電極B 為

正

極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值

增大

（4）電池總反應(yīng)式：

O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O

（5）若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.0×10^-4mol，則消耗氧氣體積為

2.24L

ml（標況）

Answer 1

分析：該裝置是燃料電池，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，負極上乙醇失電子生成乙酸，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池反應(yīng)是乙醇被氧化生成乙酸和水．

解答：解：（1）該裝置是燃料電池，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)能；電能；
（2）通入燃料的電極A是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺，
故答案為：負；H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺；
（3）原電池投放氧化劑的電極B是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故答案為：正；增大；
（4）該原電池的反應(yīng)是乙醇被氧化生成乙酸和水，電池反應(yīng)式為O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O，故答案為：O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O；
（5）根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，消耗氧氣的體積=

4.0×10-4mol

4

×22.4L/mol=0.00224L=2.24mL，
故答案為：2.24mL．

點評：本題考查了原電池原理，書寫燃料電池的電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料和氧化劑相同，電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式也不同．