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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO

- 3

水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）₂溶液     B．BaCl₂溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是．

下列比較中，正確的是
A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄，c（NH

+ 4

）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O

+ 2

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

- 6

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

+ 2

（g）+PtF

- 6

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=kJ?mol^-1
（3）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．（用百分?jǐn)?shù)表示）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作（填“甲”、“乙”、“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（6）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
E、滴定到指示劑剛變色，搖動(dòng)錐形瓶后顏色褪去，沒再繼續(xù)滴定
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種，請(qǐng)回答后面問題：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）           ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）           ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述關(guān)系一定不正確的是（填序號(hào)）
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為（填序號(hào)）
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為．
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則VaVb（填＞、＜、=、無法確定）

常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是、、．（用方程式表示）
（2）溶液中共有種不同的粒子．
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是．
（4）和兩種粒子數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．（填寫具體數(shù)值）
（2）在25℃時(shí)將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃，溶液呈性；
K₂SO₄，溶液呈性；
NH₄Cl，溶液呈性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->（填數(shù)字代號(hào)）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；
②為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程．

（2008?廣東）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH強(qiáng)堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　　）