Question

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH強堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：氫氧化鈉是一元強堿，氫氟酸是一元弱堿，等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和氫氟酸恰好反應生成氟化鈉，氟化鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答：解：氫氧化鈉是一元強堿，氫氟酸是一元弱堿，等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和氫氟酸恰好反應生成氟化鈉，氟化鈉是強堿弱酸鹽，氟離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈電中性，
則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）＞c（F^-），
氟離子能水解但較微弱，
所以c（F^-）＞c（OH^-），
則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選：C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)特點并結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，難度不大．