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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）A、B、C、D、E五種元素從左向右按原予序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序捧列如右：下列說法正確的是（　　）

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列說法中，正確的是（　�。�

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計(jì)算：3min-4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃=和CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為．

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉  ③碳酸氫銨④氯化銨  ⑤熟石灰  ⑥氫氧化鈉

按圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品是（填物質(zhì)序號(hào)）
（2）B裝置的作用為
（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．Na₂CO₃    B．AgNO₃ C． H₂SO₄          D．FeSO₄
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為．
（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡?!--BA-->．

某學(xué)生要做檢驗(yàn)Na₂CO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)．他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分為7個(gè)步驟，其中的5個(gè)步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	所用實(shí)驗(yàn)試劑及操作
① ①	取少量樣品放入試管甲里
⑥ ⑥	再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液
④ ④	過濾，取少量濾液盛在試管乙里
② ②	向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩
⑤ ⑤	滴入幾滴酚酞溶液
③ ③	（1） 向試管甲中加入適量的硝酸鋇溶液 向試管甲中加入適量的硝酸鋇溶液
⑦ ⑦	（2） 向試管乙中加入適量的稀硝酸 向試管乙中加入適量的稀硝酸

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個(gè)步驟所用的試劑（自選）及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填入相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里．

（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH浴液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
②a=mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是（填B、D或E）；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_ap=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

A-J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
請(qǐng)回答：
（1）已知K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式，引發(fā)該反應(yīng)的操作為．
（2）寫出C與F反應(yīng)的離子方程式．
（3）若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄配平并完成上述反應(yīng)方程式．
（3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液迸行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，若有1.1molP₄反應(yīng)，則有mol電子轉(zhuǎn)移．

關(guān)于0.1mol?L^-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　�。�