Question

（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH浴液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是

圖1

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

20

mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

D

（填B、D或E）；
④E點對應離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_ap=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

5

．

Answer 1

分析：（1）①氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，等濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸；
②根據圖1知，在鹽酸溶液中，pH=7時，鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等；
③根據電荷守恒判斷；
④根據溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）根據溶度積常數及鉻離子濃度計算溶液中氫氧根離子濃度，再根據水的離子積常數計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．

解答：解：（1）①氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，等濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，根據圖象知，未加氫氧化鈉溶液時，圖1的PH小于圖2，所以圖1是鹽酸，故答案為：圖1；
②根據圖1知，在鹽酸溶液中，pH=7時，鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等，鹽酸和氫氧化鈉的物質的量濃度相等，要使其物質的量相等，則體積必須相等，所以a=20mL，故答案為：20mL；
③溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，為D點，故答案為：D；
④溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液是鹽溶液，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）根據溶度積常數得溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Cr3+)

=

3	10-32 10-5

mol/L=10^-9 mol/L，則溶液中氫離子濃度=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，則溶液的pH=5，
故答案為：5．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶度積常數的計算等知識點，明確弱電解質電離特點結合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．