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對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)為：3H₂+N₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用νH₂、νN₂、νNH₃（摩/升?秒）表示，則正確的關(guān)系式是（　�。�

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)），
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）．
（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH₃物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填容器編號(hào)）
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時(shí)以生成為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因．

某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃═

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：二氧化硫通入溴水中；銀加入稀硝酸中．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液；用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水．

（1）請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示：
A．1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量．
B．1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ熱量．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）