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在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　　）
分析：根據(jù)平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，則化學平衡要向正反應方向移動，根據(jù)化學平衡移動原理來分析．
解答：解：A、加壓對于沒有氣體參加的反應而言不會引起反應速率和化學平衡狀態(tài)的改變，故A錯誤；
B、加入氫氧化鈉，能和酸反應生成鹽和水，所以產(chǎn)物的濃度減小，平衡正向移動，能使溴水的顏色變淺，故B正確；
C、通入SO2氣體能和溴單質間發(fā)生氧化還原反應，使得溴單質的濃度減小，顏色變淺，故C正確；
D、通入HCl氣體，相當于增大了氫離子的濃度，所以化學平衡逆向移動，溴單質的量增多，顏色加深，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查學生化學平衡的移動原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省遷安市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO2CO2+NO  ΔH＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二上學期期中考試化學試題 題型：選擇題

從下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是  （  �。�

　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺

　B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

　C．反應CO2+NO  △H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動

　D．合成氨反應：，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
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HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　　）
A．加壓B．加入NaOH
C．通入SO2氣體D．通入HCl氣體

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