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下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

已知熱化學方程式2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）；△H₁=+197kJ/mol，熱化學方程式 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（l）；△H₂=-a kJ/mol則下列說法正確的是（　�。�

以下說法不正確的是（　　）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用的氧化劑，請回答下列問題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應的電極反應式為
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO₂（g?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為．

已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷正確的是（　　）

某廢水中含有的N

H

+ 4

在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（　�。�
①N

H

+ 4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

- 2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

- 2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

- 3

(aq)△H=-73kJ/mol．

已知1mol H₂SO₄（aq）與1mol Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．則Ba2+(aq)+S

O

2- 4

(aq)═BaSO₄（s）的反應熱等于（　�。�

下列化學用語的相關表述正確的有（　�。�

8．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1寫出TiO₂、焦炭和氯氣反應生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．體系中的壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積之比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應達到平衡狀態(tài)時NO₂與SO₂的體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=．