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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）反應的△H=-1 584.2kJ?mol-1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1．則Ba2+(aq)+S
O
2-
4
(aq)═BaSO4（s）的反應熱等于（　�。�
分析：根據蓋斯定律可知，硫酸與氫氧化鋇的反應減去2倍的中和反應可得到沉淀反應，以此計算反應熱．
解答：解：①2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1．
根據蓋斯定律，①-②×2得，SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（S）△H=-1473 kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質量/g		 已給儀器 配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現象是：
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61種元素．
（1）這6種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有
 
（填寫元素符號），它的原子最外層
 
個電子，與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol葡萄糖在人體內完全氧化成二氧化碳和液態(tài)水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式
 
．
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
 
，將其轉變?yōu)槠渌ぴ�，必須破壞的化學鍵屬于
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是
 
（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+
b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式_______________________________________。

（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于_________（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）。

a．離子半徑：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵

H-H

H-F

H-Cl

H-Br

H-O

H-S

H-N

H-P

鍵長（pm）

74

92

127

141

98

135

101

321

鍵能（kJ/mol）

436

568

432

368

464

364

391

142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三第一次考試化學試卷 題型：填空題

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有____（寫元素符號），它的原子最外層共有        種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置                    。

（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式_    ___。

（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為         ，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于____．（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是____（填序號）。

a．離子半徑：S2-> Na+'>O2->H+                           b．與水反應的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3                          d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型：填空題

組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有______（寫元素符號），它的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式_______________________________________。

（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于_________（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）。

a．離子半徑：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵

H-H

H-F

H-Cl

H-Br

H-O

H-S

H-N

H-P

鍵長（pm）

74

92

127

141

98

135

101

321

鍵能（kJ/mol）

436

568

432

368

464

364

391

142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系_______________________________________。

 

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