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水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．
（3）在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）₂的離子積為．
（4））25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．[不考慮N₂O₄（g）?2NO₂（g）的轉(zhuǎn)化]
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
（3）測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．

已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列說法不正確的是（　　）

下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

在鹵代烴RCH₂CH₂X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）