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已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）＜C（Na+），則下列說法不正確的是（　�。�
分析：CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-水解程度；
用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN-水解程度．
解答：解：A．CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故A錯誤；
B．用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN-水解程度，故B正確；
C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH-），故C正確；
D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO-濃度增大，則抑制CH3COOH的電離，故D正確．
故選A．
點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時注意審題，結合溶液的酸堿性判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗目的是
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　�。�
表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
酸 電離常數(shù)
CH3COOH Ka=1.8×10-5
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H3PO4 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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