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室溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，K_w=

1×10^-14

1×10^-14

．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

．
（3）點③所示的溶液中存在

3

3

種平衡．
（4）點④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L^-1=

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）

．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是

⑤

⑤

（填序號，下同），最小的是

①

①

．

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一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）a、b、c三點醋酸的電離程度由大到小的順序是

c＞b＞a

c＞b＞a

．
（2）a、b、c三點溶液的c（H⁺）由大到小的順序是

b＞c＞a

b＞c＞a

．
（3）a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系是

a=b=c

a=b=c

．
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大、c（H⁺）減小，可以采取的措施是（填兩種）：
①

氫氧化鈉固體

氫氧化鈉固體

；
②

鋅

鋅

．

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標準狀況下，將VL H₂S氣體通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

A．隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖所示的變化關(guān)系

B．當 V 22.4 =ab時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）

C．當 V 11.2 =ab時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）

D．當 V 22.4 ＜ab＜ V 11.2 時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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（2008?廣東）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率的變化可以確定滴定反應的終點．如圖所示是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線．下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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