Question

已知25℃時(shí)，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．因?yàn)镵_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaSO₄不能轉(zhuǎn)化成BaCO₃

B．25℃時(shí)，BaCO₃要在Na₂SO₄溶液中開始轉(zhuǎn)化成BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于1.1×10^-6mol?L^-1

C．在20 mL 0.002 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入20 mL 0.002mol?L^-1的BaCl₂溶液，無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．向含有等濃度、等體積的BaCl₂溶液的兩支試管中同時(shí)滴加等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，先生成BaCO₃沉淀

Answer 1

分析：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
B．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計(jì)算可求出；
C．根據(jù)Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄；
D．根據(jù)Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）的相對(duì)大小分析，Ksp小的先析出沉淀．

解答：解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO₃；所以BaSO₄在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=8.1×10^-9，所以c（Ba²⁺）=9×10^-5 mol/L，Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1．×10-10

9×10-5

=1.1×10^-6 mol?L^-1，故B正確；
C．兩種溶液混合后，（SO₄^2-）=0.001 mol?L^-1，c（Ba²⁺）=0.001mol?L^-1，則Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）=0.001×0.001=10^-6＞K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，所以有BaSO₄生成，故C錯(cuò)誤；
D．已知25℃時(shí)，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，Ksp（BaSO₄ ）＜Ksp（BaCO₃），Ksp越小越易形成沉淀，所以先析出BaSO₄沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，難度較大．