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如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關(guān)系．下列判斷正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)的分組不正確的是（　　）

下列物質(zhì)的水溶液中，pH值大于7的是（　�。�

關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　�。�

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克．將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO₂氣體（標準狀況）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為．（只填化學式）

（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后（填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．

（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成．
②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化．
（1）第①步可以檢驗出的離子是
（2）第②步說明一定含有的離子是
（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：．

A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A的化合價為，B的化合價為，A與B結(jié)合形成化合物的化學式為．

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�