Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克．將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112毫升CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答：解：設(shè)10ml混合溶液中含有xmolNa₂SO₄、ymolNa₂CO₃，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
1             1
x             x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1             1
y             y
則有：233x+197y=1.451，
n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O
1           1
ymol       0.005mol
y=0.005，
則x=

1.451-197×0.005

233

=0.002，
所以：c（Na₂SO₄）=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，
答：原混和溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從反應(yīng)方程式的角度解答．