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（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會(huì)不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列問(wèn)題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時(shí)，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時(shí)是否有硫酸鈣析出？
（2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m³密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí)，析出MgSO₄的質(zhì)量為kg，析出NaCl的質(zhì)量為kg．

（2010?杭州一模）如圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C₇H₅NO）_n的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）聚酰胺類物質(zhì)所具有的結(jié)構(gòu)特征是．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（2）反應(yīng)①通常應(yīng)控制的溫度為30℃左右，在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)給反應(yīng)體系加熱還是降溫？為什么？．若該反應(yīng)在100℃條件下進(jìn)行，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③從氧化還原反應(yīng)的角度看是基團(tuán)被氧化為基團(tuán)，基團(tuán)被還原為基團(tuán)．從反應(yīng)的順序看，應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？為什么？．
（4）反應(yīng)④屬于反應(yīng)．

（2010?杭州一模）食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)要求回答．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以乙炔為原料，通過(guò)加成反應(yīng)生成1，1，2-三氯乙烷，再和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)可合成這種單體，則在上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是．（選填編號(hào)字母）
A．HCl      B．Cl₂      C．HClO     D．NaCl
（2）人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對(duì)人體健康是十分有益的，然而，市場(chǎng)上經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)價(jià)格低廉的植物油，其中的亞油酸含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法中不正確的是．（選填編號(hào)字母）
A．分子式為C₁₈H₃₄O₂
B．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
C．亞油酸屬于一種不飽和低級(jí)脂肪酸
D．亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質(zhì)
（3）木糖醇[CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH]作為一種甜味劑，食用后不會(huì)引起血糖升高，比較適合于糖尿病人食用．請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇能否和新制備的Cu（OH）₂濁液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？預(yù)測(cè)的依據(jù)是．
（4）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機(jī)物A是其中的一種，對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下分析：
①通過(guò)樣品的質(zhì)譜分析測(cè)得 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為60
②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號(hào)），根據(jù) 峰值 （信號(hào)） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH₃CH₂OH） 有三種氫原子 （圖1）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2 
③對(duì) A的水溶液進(jìn)行測(cè)定發(fā)現(xiàn)該溶液pH＜7
根據(jù)以上分析，寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2010?杭州一模）已知：RCN

H2O/H+

RCOOH，丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
（1）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（3）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基的所有可能的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2010?杭州一模）一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Ba（NO3）2	NH4Cl	BaCl2	NH4NO3	NaCl	Ba（OH）2
溶解度	8.3	27.3	26.3	63.5	26.4	4.3

并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止．
實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味．將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份．
實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；相關(guān)的化學(xué)方程式為．

（2010?杭州一模）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	反應(yīng)溫度 （℃）	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：
①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是
③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：．

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過(guò)程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：、；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO₃發(fā)生 的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的 （填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

（2010?杭州一模）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
I．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
II．SCN^-的電子式為．
III．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式．
②第二種假設(shè)是：，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是．

（2012?海南模擬）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

（2010?杭州一模）有3份等質(zhì)量的小蘇打：第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其全部分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗的鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是（　�。�