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下列化學(xué)式能代表一種純凈物的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不需要使用溫度計(jì)的是（　�。�

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科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它們互稱為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請(qǐng)問可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問平衡將向什么方向移動(dòng)？

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碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

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科目： 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號(hào)）．
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
（1）閉合K開關(guān)后，u型管中a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a極上得到的物質(zhì)是
氯氣
氯氣
，在b極上放電的離子是
H+
H+
，往b極處的溶液滴入酚酞試液，能觀察到
b極附近的溶液變紅
b極附近的溶液變紅
．
（2）電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
、
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（4）若每個(gè)電池甲烷通入量為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的總物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol
，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
8.96
8.96
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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在FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡
正向
正向
移動(dòng)．
（2）在溶液中加入少量的KCl固體，平衡
不
不
移動(dòng)．
（3）在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡
逆向
逆向
移動(dòng)，理由是：
Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低
Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低
．

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偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C2(NO2)
C(N2O2)
C2(NO2)
C(N2O2)
；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.1
0.1
mol?L-1?s-1．

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寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
④②①③
④②①③
（填序號(hào)）

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