Question

在FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡

正向

移動(dòng)．
（2）在溶液中加入少量的KCl固體，平衡

不

移動(dòng)．
（3）在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡

逆向

移動(dòng)，理由是：

Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低

．

Answer 1

分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
（1）加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大；
（2）根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
（3）Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低．

解答：解：（1）加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大，平衡向正向移動(dòng)；
故答案為：正向；
（2）加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；
故答案為：不；
（3）在溶液中加入少量的NaOH固體，F(xiàn)e³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低，平衡向逆向移動(dòng)；
故答案為：逆向，F(xiàn)e³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意（2）中根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析．