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將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　�。�

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4xNH₃

催化劑  .

（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是．

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為．導(dǎo)管a作用是．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是，b中裝的堿石灰的作用是．
（3）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體．

（1）寫出：A的電子式，J的結(jié)構(gòu)式，M的化學(xué)式．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為．