Question

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

A．裝置①可用于測定H₂O₂分解的反應速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞S

Answer 1

分析：A．從生成的氣體的量和實驗的目的出發(fā)解答；
B．苯的密度比水�。�
C．盛放食鹽水的容器為蒸發(fā)皿；
D．根據氧化還原反應的氧化性強弱比較的方法進行解答；

解答：解：A．利用排水測定生成氫氣的體積，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，該裝置長頸漏斗不封閉，不能實現(xiàn)實驗目的，故A錯誤；
B．苯的密度比水小，苯應在水的上層，所以裝置②中X不可能為苯，故B錯誤；
C．坩堝為一陶瓷深底的碗狀容器，當有固體要以大火加熱時，就必須使用坩堝，而本題的目的是從食鹽水中提取食鹽，應該用蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，所以氧化性：KMnO₄＞Cl₂，反應Cl₂+2Na₂S=2NaCl+2S中，化合價升高的S元素被氧化，對應產物硫單質是氧化產物，化合價降低的Cl元素被還原，所在的反應物Cl₂是氧化劑，所以氧化性：Cl₂＞S；所以，裝置④可用于證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞S，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了反應裝置和反應的目的是否一致，較為綜合，解答須理清各反應的原理．