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1．某合金2.25克與足量稀硝酸反應得到標準狀況下的氣體1.12升，則該合金可能為（　�。�

A．

鋅鐵

B．

鐵鋁

C．

鐵銅

D．

不能確定

20．高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H₂O+2OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖所示．己知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．下列說法正確的是（　　）

	A．	b是電源的正極
	B．	陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
	C．	電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
	D．	當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成

19．單質硅是半導體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料．工業(yè)上利用SiO₂為原料，用還原劑還原可制備單質硅．某學校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO₂制備單質硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分．
已知反應：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓，溶液變渾濁，金屬鈀呈黑色．回答下列問題：
（1）實驗前需要先在裝置中通入一段時間的He，其作用是排盡裝置A中的空氣
（2）裝置B的作用是cd   （填字母）
a．收集氣體  b．檢驗氣體  c．安全瓶  d．防止液體倒吸入裝置A中
（3）經(jīng)測定，裝置A中產(chǎn)生CO₂，則裝置C和裝置D分別盛放澄清石灰水和PdCl₂溶液，若焦炭和SiO₂足量，則裝置C中的實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl₂溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑、SiO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO₂↑
（4）裝置D的出氣導管放置在酒精燈火焰上方，目的是燃燒有毒尾氣CO，防止污染環(huán)境
（5）試設計實驗證明碳、硅的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸．

18．SO₂是大氣的主要污染物之一，同時它在生產(chǎn)、生活中又有著廣泛用途．

（1）已知S的燃燒熱為297kJ/mol，H₂S完全燃燒的熱化學方程式為H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586.0kJ/mol，則H₂S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO₂在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
①工業(yè)生成過程中，SO₂和O₂的轉化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）．
②該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1所示，則其逆反應的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容積為2.0L恒溫（T₁℃）恒容密閉容器甲中充入2molSO₂和1molO₂進行上述反應．測得部分數(shù)據(jù)如表，前20s平均反應速率υ（O₂）=0.0125mol/（L•s），該溫度下平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制溫度和容積不變，向容器甲中再充入1molO₂，達到平衡后SO₃的體積分數(shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

t/s	0	10	20	30	40
n（SO3）/mol	0	0.6	1.0	1.2	1.2

④在起始溫度、體積相同（T₁℃、2.0L）的絕熱密閉容器乙中，起始通入2molSO₃，達到平衡時，甲、乙兩器對比：平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃的濃度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH關系如圖2所示．下列說法中
正確的是AB
A．pH=7時的溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．pH=8時的溶液中c（SO ₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）
C．pH=10時的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
D．NaHSO₃溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）

17．25℃時，將pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L^-1鹽酸的絕熱容器中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氨水的濃度為1.0 mol•L-1		B．	水的電離程度：c＞b＞a＞d
	C．	c點溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）		D．	25℃時氨水的電離常數(shù)Kb=1×10-5

16．某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以在II中收集H2等氣體，但不能收集HCl氣體
	B．	若裝置II中裝滿水后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2、CO2等氣體
	C．	利用I、Ⅲ裝置（K1關閉、K2打開，A中裝硝酸）可以比較N、C、Si元素非金屬性強弱
	D．	若在Ⅲ裝置的小試管C中加入一定量CCl4和AgNO3溶液（導管伸入CCl4層），則利用I、Ⅲ裝置（K1關閉、K2打開）可驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應，不是加成反應

15．25℃時，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH₃COOH溶液．滴加過程中，溶液的PH與滴入CH₃COOH溶液的體積關系如圖所示，點 ②時NaOH溶液恰好被中和．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	點 ①②之間一定為c（Na+）＞c（CH3COOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	點 ③處有c（Na+）=c（CH3COOO-）+c（CH3COOH）
	C．	點①②③④處水的電離程度由大到小的順序額為 ②③④①
	D．	點④處有c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）-c（CH3COOO-）

14．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，…日久起銷，用刀刮其 銷，…所刮下之銷末，名鐵線粉”．下列關于“鐵線粉”的說法錯誤的是（　�。�

	A．	“鐵線粉”的主要成分為Fe2O3•xH2O
	B．	“用刀刮其銷，…所刮下之銷末”指質地酥松
	C．	“鐵線粉”易溶于水
	D．	“鐵線粉”的形成是因為吸氧腐蝕

13．能源是經(jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質基礎，美國馬奇蒂博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測：

回答下列問題：
（1）圖1化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%²³⁵U、99.28%²³⁸U及0.0058%²³⁴U組成
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U三種核素之間的關系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9×6.02×10²³．
（3）右圖是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉化方式有ac．（填代號）
a光能→化學能   b電能→化學能   c化學能→電能
（4）目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化化學．（填物理或化學）
②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（5）可燃冰屬于新能源，我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家．某種可燃冰（甲烷水合物）晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，則這種可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．

12．關于下列圖象的說法不正確的是（　�。�

選項	x	y	圖象
A	烷烴分子中碳原子數(shù)	碳的質量分數(shù)x的最小值等于75%
B	溫度	食物腐敗變質速率
C	鹵素原子序數(shù)	鹵素陰離子（X-）半徑
D	堿金屬元素原子序數(shù)	堿金屬單質熔沸點

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D