Question

1．某合金2.25克與足量稀硝酸反應得到標準狀況下的氣體1.12升，則該合金可能為（　�。�

• A． 鋅鐵
• B． 鐵鋁
• C． 鐵銅
• D． 不能確定

Answer 1

分析 某合金2.25克與足量稀硝酸反應得到標準狀況下的氣體1.12升，氣體物質的量n=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，轉移電子總數(shù)為0.05mol×（5-2）=0.15mol，則合金金屬的平均摩爾質量=$\frac{2.25g}{0.15mol}$=15g/mol，據(jù)此計算各組金屬的平均摩爾電子質量比較分析判斷．

解答 解：某合金2.25克與足量稀硝酸反應得到標準狀況下的氣體1.12升，氣體物質的量n=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，轉移電子總數(shù)為0.05mol×（5-2）=0.15mol，則合金金屬的平均摩爾質量=$\frac{2.25g}{0.15mol}$=15g/mol，
A．Zn的電子摩爾質量=$\frac{65}{2}$=32.5g/mol，F(xiàn)e的摩爾電子質量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，二者不可以平均到15g/mol，故A錯誤；
B．Fe的摩爾電子質量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，Al的摩爾電子質量=$\frac{27}{3}$=9g/mol，二者可以平均到15g/mol，故B正確；
C．Fe的摩爾電子質量=$\frac{56}{3}$=18.7g/mol，Cu的摩爾電子質量=$\frac{64}{2}$32g/mol，二者不可以平均到15g/mol，故C錯誤；
D．上述分析可知能確定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬和酸反應過程中電子守恒的計算，主要是平均摩爾電子質量的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．