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10．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$   Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）；其平衡常數(shù)值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	m+n＞p		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	A的轉化率減小		D．	C的體積分數(shù)增加

8．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在容積為2L的密閉容器中進行．在2s內用NH₃濃度的減少來表示的平均反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1，在2s時，H₂O增加的物質的量為（　�。�

A．

1.8mol

B．

1.2mol

C．

0.9mol

D．

0.8mol

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/（mol•L-1）	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）6.72L．

6．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
（1）反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為0.35mol/L
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）該反應的化學方程式為3X+Y 2Z．

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

4．下列符合圖的實驗是（　　）

	A．	天然氣燃燒		B．	濃硫酸倒入水中
	C．	用氫氣還原氧化銅		D．	鋁熱反應

3．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�

A．

CO和N2

B．

CH4和NH4+

C．

NH2-和H2O2

D．

HCl和H2O

2．糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是-NH₂、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如圖轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時可以放出2804KJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ．
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解．

1．某�；瘜W興趣小組的同學在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產品，并防止倒吸；
（2）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（3）為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學反應方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的S/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH值	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的實驗目的是溫度對反應速率的影響．
②當銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸
（填物質名稱），要除去該物質，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然
后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C₂H₅OH           C．NaHCO₃溶液          D．CCl₄．