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有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑．純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液中存在的化學(xué)平衡為；A與D溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；F溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）不能確定的溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與可能相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式），進(jìn)一步鑒別的方法是．

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：
閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)你從圖2中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液A中通入過(guò)量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（多選不給分）（填選項(xiàng)字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是；
（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有、、；
（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△ .

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
③該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是．
（3）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？

2molBa（OH）₂中含有 個(gè)Ba²⁺，含有 個(gè)OH^-，5molNa₂SO₄溶于水電離出Na⁺ mol，0.6mol的Al₂（SO₄）₃ 中含Al³⁺ mol．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO     B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn          D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A，B，C，D．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃），
該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明基本反應(yīng)類型．
①加熱氯酸鉀，屬于反應(yīng)
②鐵絲在氧氣中燃燒，屬于反應(yīng)
③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，屬于反應(yīng)
④SO₂和足量的KOH溶液反應(yīng)，屬于反應(yīng)．

同溫同壓下的O₂和H₂，若體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為，分子個(gè)數(shù)之比為．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
NH₄Cl═；  
KOH═；     
Na₂CO₃═；   
H₂SO₄═．

用符號(hào)表示物質(zhì)的量（n）分別與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、微粒數(shù)（N）、氣體體積（V）之間的換算關(guān)系：
，，．