Question

完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式定比關(guān)系計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)0.1molNaOH需要硫酸的物質(zhì)的量為x mol，則：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
1mol  2mol
xmol  0.1mol
所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，
解得x=0.05mol，
故需要硫酸的質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
答：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，所需硫酸的質(zhì)量是4.9g．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．