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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是；生成0.1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為．充電時(shí)電解液的pH（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑．電解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
電解池中陰極反應(yīng)式．

（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為N_A個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為；用過氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學(xué)方程式是；
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當(dāng)酸足量時(shí)，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用兩個(gè)離子方程式即可表達(dá)這六個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個(gè)離子方程式是：、．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是（寫符號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是（寫符號(hào)）．

（1）用密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是（填序號(hào)），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是、（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是（填序號(hào)）；
a．KNO₃溶液  b．AlCl₃溶液   c．CuSO₄溶液．

鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H＜0
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-324kJ?mol^-1
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ?mol^-1
下列結(jié)論中，不正確的是（　　）

在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（　�。�

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是（　　）

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中，能夠達(dá)到預(yù)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>