Question

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C．a(chǎn)點的K_w值比b點的K_w值大

D．a(chǎn)點水電離的c（H⁺）小于c點水電離的c（H⁺）

Answer 1

分析：稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線．

解答：解：A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；
B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為a＜b＜c，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，故C錯誤；
D．a(chǎn)點離子濃度大于c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H⁺物質(zhì)的量濃度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．