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中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、、，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ，△H= kJ/mol．

在一固定容積的密閉容器中，充入3mol A 和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)平衡后，C的濃度為a mol/L，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為a mol/L，則x的值為（　�。�

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則（　　）

（2011?丹東模擬）現(xiàn)有下列四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）；△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

將5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為1mol，如果此時(shí)移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

如圖所示是298K時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�