Question

如圖所示是298K時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃ △H=-92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)升高溫度對(duì)速率的影響是增大反應(yīng)速率；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

解答：解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．