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1．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是（　　）

A．

密度大小

B．

容易導(dǎo)電

C．

延展性好

D．

易導(dǎo)熱

20．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，其中一種氣體為紅棕色．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出實(shí)驗(yàn)室里能實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若要對(duì)C進(jìn)行尾氣處理，可選擇的裝置是BCD
（3）A、B以物質(zhì)的量1：1參與反應(yīng)，生成的D是工業(yè)制備氯氣的主要原料，C 是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素（或元 素代碼）	鈹	A	B	C	D	E	F
原子半徑 （10-10m）	0.89	1.60	1.43	0.75	0.74	1.02	0.99
最高價(jià)態(tài)	+2	+2	+3	+5	-	+6	+7
最低價(jià)態(tài)	-	-	-	-3	-2	-2	-1

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

18．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．用氧化還原反應(yīng)原理配平下列反應(yīng)，并填空：
□KMnO₄+□H₂S+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□S↓+□H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次填在下列橫線上
2、5、3、1、2、5、8
（2）上述反應(yīng)中還原劑為H₂S，還原產(chǎn)物為MnSO₄（填化學(xué)式）．
（3）若參與反應(yīng)的H₂S為3.4g則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A．

17．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，如果NO₃^-減少0.22mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.22mol

B．

0.40mol

C．

0.42mol

D．

0.62mol

16．某單質(zhì)（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應(yīng)，每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H₂SO₄，則單質(zhì)中的元素被氧化后的化合價(jià)可能是下列中的（　　）
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

15．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是（　�。�

A．

SO42-、NH4+

B．

Cl-

C．

Fe3+

D．

NH4+

14．將SO₂氣體通入下列溶液中一定沒有沉淀生成的是（　�。�

	A．	澄清石灰水		B．	鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液
	C．	BaCl2溶液		D．	BaCl2與NaOH的混合溶液

13．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B
	B．	丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2
	C．	丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2
	D．	丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成

12．化學(xué)反應(yīng)中，在一定條件（如加熱）下有時(shí)仍存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應(yīng)　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)　
③過量的銅與濃硫酸反應(yīng)　
④過量的銅與稀硝酸反應(yīng)　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng)．

A．

②③⑤

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤