Question

18．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．用氧化還原反應原理配平下列反應，并填空：
□KMnO₄+□H₂S+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□S↓+□H₂O
（1）請配平上述化學方程式，將有關的化學計量數(shù)依次填在下列橫線上
2、5、3、1、2、5、8
（2）上述反應中還原劑為H₂S，還原產(chǎn)物為MnSO₄（填化學式）．
（3）若參與反應的H₂S為3.4g則反應轉移的電子數(shù)目為0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質量守恒來配平方程式；
（2）根據(jù)化合價升高的反應物是還原劑，其對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物來回答；
（3）根據(jù)電子轉移情況和參加反應的各個物質的量之間的關系來計算即可．

解答 解：（1）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應的方程式為2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故答案為：2；5；3；1；2；5；8；
（2）H₂S中S的化合價由-2價升高為0價，是還原劑，所以對應的產(chǎn)物S 是氧化產(chǎn)物，KMnO₄被還原生成還原產(chǎn)物為MnSO₄；
故答案為：H₂S；MnSO₄；
（3）1molH₂S在反應中失電子為2mol，若參與反應的H₂S為3.4g即0.1mol，則轉移的電子數(shù)目為0.2N_A；
故答案為：0.2N_A．

點評 本題主要考查了氧化還原反應的配平、基本概念、電子得失守恒的運用，題目難度不大，注意基礎知識的掌握，側重于考查學生的分析能力和計算能力．