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2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL 的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是                   (　　)。

A．反應后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L^－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO₃溶液的濃度為1.0 mol·L^－1

D．1.12 L氣體是NO、NO₂的混合氣體

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為(標準狀況下)                      (　　)。

A．6.72 L　                           B．11.2 L　

C．22.4 L　                           D．4.48 L

下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol)   (　　)。

A．圖1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n(O₂)＝1 mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的生成物

D．圖4：n(HNO₃)＝1 mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產物(還原產物為NO)

將Na₂O₂逐漸加入到含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入的Na₂O₂物質的量(mol)的關系如圖所示，則原溶液中的Mg^2＋、Al^3＋、NH物質的量分別為     (　　)。

A．2 mol、3 mol、6 mol　              B．3 mol、2 mol、6 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　              D．3 mol、2 mol、2 mol

現(xiàn)有含MgCl₂、AlCl₃均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關系如下表)           (　　)。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

取一定量的鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H₂SO₄物質的量濃度是       (　　)。

A．1 mol·L^－1　                       B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　                       D．4 mol·L^－1

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結論不正確的是                            (　　)。

A．混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)＝1∶1

B．混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)＝3∶1

C．點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸

D．所加鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同

硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)�？梢杂肗H₃和SiH₄(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂　(ΔH＜0)

①NH₄Cl中的化學鍵類型有______________________，SiH₄的電子式為______________。

②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式______________________，

實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為__________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值為________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質量為260 g·mol^－1)。

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：

(1)硅原子的結構示意圖為：________。

(2)下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是____________________________ _______________________________________。

①長江三峽水泥大壩�、诠鈱Юw維�、厶沾邵釄�

④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②③　                           B．③④⑤　

C．②③④　                           D．①③④

(3)下列說法正確的是________。

A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO₂2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO₂制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO₂

D．由Na₂CO₃＋SiO₂CO₂↑＋Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是____________；用化學方程式及必要的文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：______________________________________________________________

_______________________________________________________________。