Question

取一定量的鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H₂SO₄物質的量濃度是       (　　)。

A．1 mol·L^－1　                       B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　                       D．4 mol·L^－1

Answer 1

解析　當加入40 mL NaOH時，沉淀量最大，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)鈉原子、硫酸根離子守恒有：2n(H₂SO₄)＝2n(Na₂SO₄)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L^－1＝0.4 mol，所以n(H₂SO₄)＝0.2 mol，故原H₂SO₄物質的量濃度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L^－1。

答案　B