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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（    ）

   A. －44.2 kJ·mol-1    B. +44.2 kJ·mol-1      C. －330 kJ·mol-1       D. +330 kJ·mol-1

可逆反應：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是                         (    )

A.②＞④＞③＞①                   B.②＞③=④＞① 

C.④＞②=③＞①                    D.④＞③＞②＞①

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是               （    ）

    A.0.02 mol/(L•min)  B. 1.8mol/(L•min)  C.1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

下列關于反應熱的說法不正確的是（　　）

A．已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   △H＝－484kJ•mol-1，

則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1

B．中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內(nèi)

C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得

D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

下列各電離方程式中，書寫正確的是                                (　　)

A．CH3COOH  H＋＋CH3COO－

B．KHSO4  K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－

D．NaH2PO4  Na＋＋H2PO

下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是                                 (　　)

A．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

將11.2g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應，（1）消耗稀鹽酸中溶質HCl的物質的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（標準狀況下）?

（方程式每空2分，其他每空1分，共計8分)

寫出下列反應的化學方程式和物質的電離方程式：      

（1）寫出CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式

                                      ，CO2屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（2）寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式

                                     ，Na2O屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（3）Fe2(SO4)3電離方程式                                           。     

有以下6個反應（反應條件略，）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑         B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑     D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E. Na2O+CO2==Na2CO3                F. CO2+C==2CO

（1）屬于化合反應的有        （填編號，下同），（2）屬于分解反應的有            ，（3）屬于復分解反應的有         ，（4）屬于置換反應的有          ，（5）屬于非氧化還原反應的有               。

（1）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的物質的量為          mol,

質量為        g，其所含原子的總數(shù)為             。

（2）能電離出6.02×1024個H+的H2SO4物質的量為             mol 。

（3）某金屬氯化物為MCl2  9.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質量為             g/mo，金屬M的相對原子質量為              。