下列關于反應熱的說法不正確的是（ �。�
A．已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，
則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
B．中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內
C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應
科目：高中化學 來源： 題型：
將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(嚴禁振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | 1,2—二溴乙烷 | 水 | 苯 |
| B | 溴苯 | 液溴 | 乙醇 |
| C | 水 | 大豆油 | 溴水 |
| D | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
有以下6個反應（反應條件略，）：
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO
（1）屬于化合反應的有 （填編號，下同），（2）屬于分解反應的有 ，（3）屬于復分解反應的有 ，（4）屬于置換反應的有 ，（5）屬于非氧化還原反應的有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積
（SO3）隨溫度變化的曲線應為（ ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g) 
C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的
。則A的轉化率為
A．25% B．40% C．50% D．75%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 質量分數(shù)(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是
A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN
D．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
g C.
g D.
g