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某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)。

(1)實驗前首先應(yīng)做的操作是_________________________________________________。

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①若C為紫色石蕊試液：

②若C為品紅溶液：

③若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現(xiàn)象______________，KMnO4被________。

④若C為澄清石灰水，通入足量SO2，現(xiàn)象__________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(　　)

①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)

③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成

⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2

⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

A．①②③           B．①④

C．③⑤             D．⑥⑦⑧

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與

過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是(　　)

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

下列敘述正確的是(　　)

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　)

下列說法正確的是(　　)

A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近

B．進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外

C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用                                   

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                                                                         

                。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了        kJ熱量。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO_3­還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是              

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋＝PbSO₄＋2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g/cm³)變?yōu)開____      _mol/L。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)依據(jù)(2)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________________________

某合作小組同學(xué)在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄，為弱酸，被氧化為CO₂）溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                                   

（2）該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是                

     A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                 B．反應(yīng)物接觸面積增大

C．生成物的催化作用                     D．壓強增大

（3）為驗證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。

（4）已知25℃時，c(H₂C₂O₄)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時c(H₂C₂O₄)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。

下列是模擬石油深加工來合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物質(zhì)的過程：

請回答下列問題：

（1）A的電子式為　　                     　

（2）丙烯酸乙酯的含氧官能團                  （填名稱）；

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：

①B + C→丙烯酸乙酯                                               

②丙烯→聚丙烯                                                    

③苯→硝基苯                                                       

（4）目前制備酒精的方法有兩種：

方法一：

方法二：

①對方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為    　    　 、　    　       

②對于方法二, M的結(jié)構(gòu)簡式為                                   

③下列說法正確的是_____ (填代號)

A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率１００％

B、從原料的可再生性來說，方法二最好