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A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K
D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為__________________；實驗時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為____________，溶液2應(yīng)為
_____________。
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度。實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是__________________�；瘜W(xué)實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為________________________。實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四種化合物在部分溫度下的溶解度。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時水浴的溫度不能超過_______℃。反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有_________（填化學(xué)式）。

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿。制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的_______極區(qū)產(chǎn)生，原因是________________。

（Ⅰ）乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL(9.25g，0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖（上圖）安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，反應(yīng)瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到反應(yīng)瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水量。
（Ⅱ）產(chǎn)品的精制
將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起到入分液漏斗中，用10 mL水洗滌，有機層繼續(xù)用10 mL10%Na₂CO₃ 洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層到入小錐形瓶中，用無水可硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分。稱量，得到產(chǎn)品的質(zhì)量11.34g。
（1）冰醋酸在低溫時凝結(jié)成冰狀固體（熔點16.6℃）。取用方法是____________________。冷水應(yīng)該從冷凝管_________（填a或b）管口通入；
（2）判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是：__________________；分水器的使用條件是：__________________。
（3）本實驗采用什么方法來提高反應(yīng)速率和提高產(chǎn)品產(chǎn)率的？___________________________
（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是__________________，第二層水洗的目的是__________________。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的_________放入小錐形瓶中。
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：__________________。
（產(chǎn)率%=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%）

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解； ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是____________________；裝置C中的試劑是____________________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是__________（填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺==5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？____（填“是”或“否”），請說明理由____________________。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/L KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L^-1），應(yīng)選用的儀器是____。
a．燒杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是____ 。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是____。
a．氯化鈉溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述測定實驗中，連續(xù)______________ ，說明樣品已經(jīng)恒重。

相關(guān)信息如下：
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-+ H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃
② (NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a． 加熱蒸發(fā) b． 冷卻結(jié)晶 c． 抽濾 d． 洗滌 e． 干燥
①步驟1的抽濾裝置如圖所示，該裝置中的錯誤之處是______________；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先__________，然后___________。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有___________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C中加入適量___________，b．___________，c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是___________。(填序號)
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是______________________。

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄是否剩余________，原因是________________________
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體
（CuSO₄·xH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量_________次。
②加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是_________；
③下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值 

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實測值為_________。
（3）下列說法正確的是：_________（填序號）。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為
NaHSO₃

I．根據(jù)上圖回答：
(1)步驟1的主要作用是_________ 。
(2)步驟3在溶液濃縮時不能蒸發(fā)至干，為什么?__________________。
(3)制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________。
Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評價硫酸銨化肥的主要指標如下

某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸銨化肥樣品進行了如下實驗探究：
[觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。
[實驗探究] 按圖示裝置進行實驗。

(1)甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：_________________。
(2)乙同學(xué)：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是_________。
(3)[探究結(jié)論] 稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g。由此可判斷該化肥的品質(zhì)為_________。(選填“優(yōu)等品”、“一等品、“合格品”)

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是__________。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于__________層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有__________。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為_____________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是______________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________、___________。

①1890g·L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是________________。
③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是________________。B裝置燒杯中液體的作用是________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？________________。
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________（用含a和b的代數(shù)式表示）。
⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是________________�，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：