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^{中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是}

^{室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是}

^{A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^{B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^{C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)}

^{D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

^{臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是}

^{為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是}

^{下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是}

^{A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存}

^{B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I(xiàn)2}

^{C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4}

^{D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe}

^{CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O}

^{下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是}

^{A．分子式為C3H6N3O3                B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵}

^{C．屬于共價(jià)化合物                   D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)}

化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是                (填名稱)。

（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是                   (填序號(hào))。

a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟I的反應(yīng)類型是                       。

②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是                     。

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是                  (填序號(hào))。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大  b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵          d．兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是                             。

（5）NH₄BF₄(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位鍵。

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：

Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－    的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是        (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                          。

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)為                g·L^－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果           (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是                    (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                             。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。