為實現(xiàn)下列
實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
| 選項 | 實驗目的 | 主要 | 試劑 |
| A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
| B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
| C | 實驗室制取H2 | 試管、帶導管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
| D | 測定NaOH溶液濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：
為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=
==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是 ( )
| 電池 | 電解池 | |
| A | H＋移向Pb電極 | H＋移向Pb電極 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
|
|
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科目：高中化學 來源： 題型：
溴乙烷是有機合成的重要原料。農(nóng)業(yè)上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
已知反應物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度為0.80 g/mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該實驗應選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置。
（2）冷凝管中的冷凝水的流向應是（ ）
A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可
（3）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有 。
（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是 ，必須使用的儀器是 。
（5）本實驗的產(chǎn)率為60％，則可制取溴乙烷 g。
（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗能達到目的的是
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于
元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵
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