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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：

(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，

    原因是                                                                      。

 (2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)            

 (3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

    積的下列溶液，你認為可行的是__________。

A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．NaNO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E．Na₂CO₃溶液

按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片  六種物質。

(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質中只有離子鍵的物質有________，

    屬于共價化合物的是________。

(2) 熔化時不需要破壞化學鍵的是__________，熔點最低的是__________。

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。高 考 資 源 網(wǎng)

請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是           (填元素符號)。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是          (填化學式)。 

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為                (填離子符號)。

(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                           。

某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列說法正確的是

  A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素        B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

  C. 無法確定該化合物是否含有氧元素    D. 該化合物中一定含有氧元素

根據(jù)下表中有機物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質的同分異構體數(shù)目是

     A．2         B．3          C．4           D．5

使1 mol 丙烯（結構簡式為CH₃—CH＝CH₂）與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應

的產物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣總的物質的量是

A．8mol      B．7mol        C．6 mol       D．5 mol

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序

為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是

    A.原子半徑 X＞Y＞Z                    B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

    C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z           D.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

設C＋CO₂2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反應放熱)，正反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁ 和v₂的變化情況為

         A．v₁減小，v₂增大                             B．同時減小

C．v₁增大，v₂減小                              D．同時增大   

下列物質中不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是      

①乙烯     ②苯     ③乙醇    ④甲烷   ⑤乙酸   ⑥二氧化硫

A．①②③④⑤     B．②④⑤      C．②④⑤⑥      D．①③⑥

下列物質都能與金屬鈉反應放出H₂，產生H₂的速率排序正確的是

①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①    B．②﹥①﹥③   C．①﹥②﹥③   D．③﹥①﹥②