元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。高 考 資 源 網(wǎng)
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 (填化學式)。
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為 。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
（填序號）
| 序號 | A | B | C | D |
| 目的 | 壓強對平衡的影響 | 溫度對轉化率的影響 | 增加O2濃度對速率的影響 | 濃度對平衡常數(shù)的影響 |
| 圖示 |
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（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
乙。（填“>”“<”或“=” ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。
Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是 。（填序號）
A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
�。�4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為 。
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為 。
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
mol
。
(2)吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。
(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
__________________________________________________________________
(4)過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為
=
，說明此溫度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
假定此過程中
完全轉化為
，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。
(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：
放電時電池的負極反應式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
設C＋CO2
2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為
A．v1減小，v2增大 B．同時減小
C．v1增大，v2減小 D．同時增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
(1) ｘ＝ ；
(2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關判斷正確的是( )
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小關系為c(SO
)>c(Fe3＋)＝c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的單質有毒，且有漂白性
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2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑
