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化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是

A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

B．開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一

C．糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1可用于分離收集CO和CO2

B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO

D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

（15分）I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1<0 其平衡常數(shù)為K1

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H2<0 其平衡常數(shù)為K2

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。H3= （用H1、H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)a達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是 。

II.第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式 。

(13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀

C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。